題目列表(包括答案和解析)
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數Ka |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=2.20×10-13 |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| C(A-)．C(H+) |
| C(HA) |
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
|
電解質 |
電離方程式 |
電離常數K |
Ksp |
|
H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
|
C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
|
H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
|
NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
|
BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變為b點
b．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點
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HCO3－＋H＋