国产一区二区三区中文,欧美精品亚洲精品,亚洲成人在线观看视频

HCO3-CO3- + H+③強酸的酸式酸根的電離用“= . HSO4-= SO42- + H+④多元弱酸的電離分步進行. 【查看更多】

物質A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質，經(jīng)質譜分析知B的摩爾質量為89g/mol，含氧約為36％(質量分數(shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。

① A的名稱是，B的結構式為。(每空1分)

② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)K_b的表達式為(水的離子積常數(shù)為K_w) ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)K_a的表達式為。(每空1分)

③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式。(3分)

查看答案和解析>>

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c（

NH₄⁺

）＞c（

Cl^-

）＞c（

OH^-

）＞c（

H⁺

）
②當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH

＜

7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質（包括還在溶液中存留的物質）之間的關系為：n（NH₃?H₂O）

＞

n（HCl），溶液中c（NH₄⁺）

=

c（Cl^-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．

用pH試紙測NaHB溶液的pH值．

若pH＞7，說明HB^-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．

．

查看答案和解析>>

甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．
甲+H₂O→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為

NaAlO₂

，丁的酸式電離方程式為

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O或Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺

．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是

+1

，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是

C+H₂O

高溫

.

CO+H₂

C+H₂O

高溫

.

CO+H₂

．

查看答案和解析>>

某同學用a mol/L的酸性KMnO₄溶液測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值．
（1）稱取W g草酸晶體，配成250.00mL的水溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是

和

．
②配制主要步驟有：計算-稱量--

轉移--

定容一搖勻．
（2）量取配得的25.00mL草酸溶液放入錐形瓶中，用a mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，用去V mL．
①量取25.00mL草酸溶液的儀器是

．
②配平離子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺--

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
③滴定達到終點的標志是

．
（3）由以上數(shù)據(jù)可得x=

．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有

A．稱取W g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產(chǎn)物中的
H₂O已略去．
（1）A的電子式可表示為

．
（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離子方程式：
A+C（A+G）：

HS^-+H⁺=H₂S↑

．
（3）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵．對H來說，藥片上的糖衣可以起到

防止氧化或隔絕空氣

作用．
（4）由A、B與MgXO₄組成的混合物，X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為

1-

7

4

a

1-

7

4

a

．

查看答案和解析>>

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學