自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式______，其中氧元素的化合價是______．
②H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是______．
③某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
④實驗室制O₂主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種______．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因______；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：______（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當有1molClO₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______個．
（4）ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應(yīng)的化學方程式為______．

(1)1個離子含有________個電子，的電子式為________．

(2)形成離子的中性分子的結(jié)構(gòu)式是________．

(3)寫出離子在強堿溶液中反應(yīng)的離子方程式________________________．

(4)固體A的化學式為NH₅，它的所有原子最外層都符合稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體，試回答：

①固體A屬于________晶體，它的電子式________．

②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因用化學方程式表示為________________________．

③A受熱分解的化學方程式是________________________．

（12分）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含氮的質(zhì)量分數(shù)為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試回答下列問題：

1．寫出A的化學式        ，A的電子式        ；陽離子的結(jié)構(gòu)為        體，其中心原子的雜化形態(tài)為        。

2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）               。

3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_________；生成B的化學反應(yīng)為                 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現(xiàn)象為         ，其化學反應(yīng)方程式為              。

4．寫出A受熱分解的化學反應(yīng)方程式                 。該反應(yīng)     （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應(yīng)。