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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：XY（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現該化合物具有性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業產品．下列關于此化合物描述不準確的是．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發生反應的離子方程式：．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是極，電極反應式為，b是極，電極反應式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期電負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同．請回答：
（1）F⁺的價層電子排布為；寫出化合物F₂C與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體且反應中只有F元素化合價發生了變化，該反應的離子方程式．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學式為，屬于晶體．
由氫氣與C₂反應生成1mol氣態H₂C產物，放熱241.8KJ，若1g 氣態H₂C轉化成液態H₂C放熱2.444KJ，則反應：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為．
（4）1molAC₂分子中σ鍵與π鍵的數目之比為；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；常溫下，若1molAC₂與等物質的量的NaOH反應后的溶液pH等于9，則c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC₂中燃燒，發生置換反應．
回答：
（1）AC₂的分子構型為，E在AC₂中燃燒的化學方程式為．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是（填物質化學式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為．（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發生反應的離子方程式．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為．