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5．固體氧化物燃料電池以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是 A．電極b為電池負極.電極反應(yīng)式為O2+4e― == 2O2―B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C．若H2作燃料氣.接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為:H2+2OH――2e―==2H2OD．若C2H4作燃料氣.接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為:C2H4+6O2――12e―＝2CO2+2H2O 【查看更多】

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，O^2-可以在其內(nèi)部自由通過．其工作原理如圖所示．下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（　　）

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-?2O^2-

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂+2OH^--4e^-?2H⁺+H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄+6O^2--12e^-?2CO₂+2H₂O

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固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導(dǎo)O^2-）作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－=2O²^－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－-4e^－=2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C₂H₄＋6O²^－-12e^－=2CO₂＋2H₂O

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固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（O²^－可以自由通過）作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－＝4O²^－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O²^－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

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Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

（1）電極b的電極反應(yīng)式是

（2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標(biāo)準狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ B．A_gCl C．HCl

（1）最好的試劑是（填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應(yīng)的離子方程式。

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

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Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為

電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。

（1）電極b的電極反應(yīng)式是

（2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。

若以C₂H₄為燃料氣，工作一段時間后

燃料電池中消耗了標(biāo)準狀況下的2.24LC₂H₄，

則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別

是。

Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ B．A_gCl C．HCl

（1）最好的試劑是（填寫序號字母）。

寫出加人該試劑時反應(yīng)的離子方程式。

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。