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步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液.調節溶液的pH為6-7左右.使鋁.鐵的氫氧化物完全沉淀.再加熱煮沸30 min.加入7.95 g無水碳酸鈉.充分攪拌.待沉淀完全后.過濾.洗滌.過濾后得到濾液和沉淀. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO₄·5H₂O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止，然后將
所得混合物轉移到蒸發皿中，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗	KClO₃質量	其它物質的量	待測數據
實驗Ⅰ	1.2g	無其他物質
實驗Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
實驗Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數據”指
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質有沒有改變。

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硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能穩定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
①寫出試管內發生反應的化學方程式：

．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是

；裝置C的作用是

．
③過濾B中的混合液，將濾液經過

、

、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl₂溶液．	若出現白色渾濁，溶液可能存在SO₃^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．	/
步驟3：向試管A中加入．
步驟4：向試管B中加入．

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實驗室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤用無水CaCl₂干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是

將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌

．
（2）裝置中，長玻璃管的作用是

冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應

．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是

分液漏斗

．
（4）步驟⑤中的分離方法是

過濾或蒸餾

．

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苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為________。
(3)反應2～3 min后，在B中可觀察到的現象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質主要是，需進一步提純，下列操作中必須的是（填正確答案前的字母）