題目列表(包括答案和解析)
下列說法中正確的是 （ ）
A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL
0.075 mol / LKMnO4 溶液處理，發生反應如下：
8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O
6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡 SO2，剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2
溶液完全反應。
（1）配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應的離子方程式
（2）KMnO4 溶液與混合物反應后，剩余 KMnO4 的物質的量為_________ mol.
（3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)
的質量為 __________g。
（4）混合物中 Cu2S的質量分數為 __________。
下列說法中正確的是 （ ）
A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 無水CuSO4
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g
下列說法中正確的是 （ ）
| A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/L |
| B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L |
| C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g無水CuSO4 |
| D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g |
一、選擇題：（共44分）
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B
12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B
二． 填空題（本題共4小題，共48分）
23．（8分，每空2分） K2Cr2O7 是氧化劑， HCl 是還原劑，
Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，
Cl2 是氧化產物， CrCl3 是還原產物。
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K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數目）
24．（14分，每空2分）
（1）化學式：A Ba（OH）2 B H2SO
（2）反應①、②、⑤的離子方程式
① SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O
② CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O
⑤ Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓
25．（14分，每空2分）三種離子： OH－ 、 K＋ 、 Cl－ 。
鐵粉 ， 銀 ，
Ag＋ 、 Fe3＋ ， NO3－ 、 K+ 。
26．（12分，每空2分） （1）
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（3）A、_無影響____ B、____偏高_
C、__偏低____ D、 _偏低_ 。
三． 計算題（本題共1小題，共8分）
27．（1）氧化劑是 MnO2 （2分 ）
（2） ①168mL（3分 ）
②1mol （3分 ）
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