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13．鋁與過量的稀鹽酸反應.為了加快反應速率.但是又不影響生成的氫氣總量.可以采取的措施是( )A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸【查看更多】

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（　　）

A．加熱，升高溶液溫度

B．加入適量的水

C．加入少量CuSO₄溶液

D．加入濃度較大的鹽酸

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鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸

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鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度 B.加入適量的水

C.加入少量CuSO₄溶液 D.加入濃度較大的鹽酸

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鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是

A．加熱，升高溶液溫度	B．加入適量的水
C．加入少量CuSO₄溶液	D．加入濃度較大的鹽酸

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鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）

A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

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Cu是正極，正極反應式：2Fe³⁺＋ 2e?＝ 2 Fe²⁺

Fe是負極，負極反應式：Fe ?2e?＝ Fe²⁺

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FeCl₃溶液

五．綜合題（10分）

20．由于鋅和硫酸的反應是放熱反應，因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升，所以反應從t₁到t₂，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個時間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t₂以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。

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