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??解得 27．5x＝N-M ??x＝］／55 ??故選A.B. ??例2.已知2A+3B＝6C+D式中A是含X.Y兩種元素的化合物.B是只含Z元素的單質.C和D均是雙原子分子.試確定A.B.C.D的化學式. ??解:設A的化學式為XaYb.B的化學式為Ze.則原式可改寫為:2YaYb+3Ze＝6C+D.按原子守恒定律:2(a+b)+3e＝2×6+2＝14 ??整理后得:a+b+e＝7.a.b.e為正整數.e＝2. ??若e＝2.得a＝4-b. ??討論:(1)當b＝1.a＝3?則: ??2X3Y+3Z2＝6XZ+Y2 ??即A為X3Y.B為Z2.C為XZ.D為Y2符合題意. ??(2)當b＝2.a＝2.則2X2Y2中X.Y兩元素都只有4個原子.不能形成C分子.不合題意.故舍去. ??(3)當b＝3.a＝1.則: ??2XY3+3Z2＝6YZ+X2 ??即A為XY3.B為Z2.C為YZ.D為X2符合題意. ??答:略 ??例3.在120℃時VLCO和某氣態烯烴的混合氣體與足量的O2混合點燃.充分燃燒后恢復到原來溫度測得反應前后的體積不變.試求該烯烴可能的分子式及它在混合氣體中的體積分數? ??解:設氣態烯烴分子式為CNH2N.體積分數為x. ? CNH2N+NO2NCO2+NH2O ?ΔV增加 ?? x ?? 1．5nx ? 2nx? 0．5nx-x ?? 2CO+O22CO2 ? ?ΔV減少 ?? 1-x ?? ?? ??(1-x)／2 ??概括反應前后體積不變.即體積守恒: ??則有?0．5nx-x＝(1-x)／2.nx-x＝1.x＝1／(N-1). ??討論:(1)當N＝2時.x＝1.乙烯C2H4占100%.CO為0. ??.C3H6和CO各占50%. ??.C4H8占33．3%.CO占66．7%. ??答:該烯烴可能的分子式及體積分數分別為: ??C2H4占100%.C3H6占50%.C4H8占33.3%.? ??例4.某氣態烴與O2的混合氣體.在一密閉容器中完全燃燒(設反應前后溫度相同且高于100℃).經測定反應前后混合氣體的壓強并不發生變化.則該氣態烴可能是哪種烴? ??解:據阿伏加德羅定律的推論:(p1／p2)＝(N1／N2) ??設該烴為CxHy.本題為等壓.故N1＝N2. ?? CxHy+［x+］O2 xCO2+H2O ?? 1mol ［x+］mol xmol mol ??依題意 1+x+.解得:y＝4. ??討論:(1)當x＝1.y＝4為甲烷CH4 ??(2)當x＝2.y＝4為乙烯C2H4 ??(3)當x＝3.y＝4為丙炔或丙二烯C3H4 ??(4)當x＝4.y＝4為乙烯基乙炔C4H4 ??答:該氣態烴可能為CH4.C2H4.C3H4.C4H4. ??此類型的題在高考和競賽題中可經常碰到.解題過程對訓練學生的思維能力.想像能力和知識的運用能力都很有幫助.因而在教學中應予以足夠的重視. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：

用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②

（填序號）氣體的發生裝置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

7.2

mol/L．

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（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態SO₂　③純醋酸　④硫酸鋇　⑤銅 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　；
（Ⅱ）（4分）
某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝　　　　　　　　。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）
的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系
為　　　　　　　　　，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　   　。

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A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni²^＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化 D. CO、H₂S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe²^＋距離相等且最近的S²^－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方

案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產品m₂g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成

100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。