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（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H₃PO₄與NaH₂PO₄的混合酸溶液，當加入5.0mL NaOH時測得溶液pH為2.16，而當?shù)渭又?5.00mL NaOH時測得溶液pH為4.68。試求：

1．原混合溶液中，H₃PO₄與NaH₂PO₄的含量各多少mmol？

2．為達到第二計量點，所需NaOH總體積多少mL ？

已知：H₃PO₄的Ka₁＝6.9×10^－3  Ka₂＝6.3×10^－8，Ka₃＝4.8×10^－13。

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：

(1)t₁＝               s

(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是                               

(3)t₁                       t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為                       

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO₂　③純醋酸　④硫酸鋇　⑤銅  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結(jié)果記錄如下：  

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）

 =　　　    　。

廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質(zhì)量百分含量）見表：

為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：

【實驗儀器與藥品】

儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀

藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H₃IO₆，弱酸）

【實驗方案】

實驗預處理：將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。

【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有                              。

（2）沉淀A的成分為               。

（3）操作③觀察到的現(xiàn)象為               ；反應的離子方程式為                  、

                  、                      。

（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)        V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（7分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：

(1)t₁＝              s

(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是                               

(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               

t₂                           t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              

(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為