題目列表(包括答案和解析)
(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：?
2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是 (填編號)。?
A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?
B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?
C.CO2 + H2O + C6H5ONa
NaHCO3 + C6H5OH?
D.CO2 + H2O + 2C6H5ONa
Na2CO3 + 2C6H5OH?
E.Na2CO3 + C6H5OH
NaHCO3 + C6H5ONa?
F.CH3COOH + NaCN
CH3COONa + HCN?
(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的
是 (填編號)，其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4?
(3)一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：?
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?
②工業上將石灰乳與苦鹵(主要溶質KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?
③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?
④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：?
。?
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：_____ 。
復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（8分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是 （填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律 。
根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。
復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是 （填編號）；pH最大的是 （填編號）；
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律： 。
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式： 。
（10分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數值）；pH最大的是____（填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律： ；
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是 ，反應的離子方程式為 。
物理部分：
一、選擇題
14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D
22．實驗題：
（I）①ACD ②AD
（II）①直流毫安表應選 C ，直流電壓表應選 D 。
②在方框內畫出實驗電路圖：（分壓、外接）
23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：
E=U1+
E=U2+
①
②
③ 
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（12）
（13）
①
②
③
④
⑤
Fe3O4+4H2↑