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（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式；
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式；
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL 0.10mol?L^-1的E溶液與10mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是．

（2009?三明一模）張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：．
（3）裝置乙中的試劑是．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液 往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質 若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是．
（7）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為．

某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式．
（3）裝置乙中的試劑是．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是．
（7）寫出該滴定反應的離子方程式：．
（8）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為．