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（2013?廣東模擬）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：．
（2）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號(hào)）．
A．小于1.5B.1.5～3.3C.7～8    D．大于9.4
（3）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作與結(jié)論是：．
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：
，再進(jìn)行、洗滌、（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類型為，NH₄⁺的空間構(gòu)型為．
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl₃中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是．

蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①的名稱
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最優(yōu)方法）
（3）沉淀A與螢石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：，裝置C應(yīng)盛的試劑是． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO₂氣體，則x：y：z=．