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在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應．反應過程中H₂、N₂和NH₃的物質的量變化如圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH₃的平均反應速率．
（2）反應處于平衡狀態的時間是：．
（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時正反應速率（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH₃的體積分數比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

氨是重要的氮肥，合成原理為：N₂（g）+3H₂（g） 

高壓

催化劑

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式，如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率，N₂的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH₃表示的平均反應速率：．
②在10～20min內：NH₃濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑               B．縮小容器體積
C．降低溫度                 D．增加NH₃物質的量
③第1次平衡的時間為：，第2次平衡的時間為：，第1次平衡：平衡常數K₁= （帶數據的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因：，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K₂K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．