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對于反應A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數據表示不同條件下的平均反應速率，其中反應進行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)               B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                           D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應最快的是（  ）

A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)

C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

對于反應A₂＋3B₂＝2C來說，以下表示中，反應速率最快的是      （   ）

A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)

C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ?mol^-1，則1 mol C與O₂反應生成CO的反應熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol^-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol^-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol^-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol^-1