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(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。 

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入稀H₂SO₄和______。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。

方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管工里加入的試劑是_______________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________。

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率＝          mol/(L·min)

（2）該條件下CO₂的轉化率為            。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                             B．恒容時充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離                  D．用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。

（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。

（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。

（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。 

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入稀H₂SO₄和______。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。

方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管工里加入的試劑是_______________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________。

(12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。

① 加熱酸溶過程中發生反應的化學方程式有：                        。

② 氧化劑A可選用          （填編號，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到較純的產品，試劑B可選用             。 

   A. NaOH      B. CuO        C.FeO

④ 試劑B的作用是               。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　        B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                      。

(12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，最節能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應的平衡常數表達式為                ，升高溫度，平衡常數的數值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .