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某含氮有機(jī)物的物質(zhì)組成是合碳32％，氫6.67％，氧42.66％，它的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的37.5倍；這種化合物跟無機(jī)酸或堿反應(yīng)都生成鹽，又能跟醇類反應(yīng)生成酯，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

[　　]

A．

B．

C．

D．

有一Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，經(jīng)測(cè)定其中含S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6％，則此混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　)

A．36.8％　　　　　　   B．37.6%　　   C．51.2％　　　　　　　　 D．無法計(jì)算

A．36.8％　　　　　　   B．37.6%　　   C．51.2％　　　　　　　　 D．無法計(jì)算

A．36.8％　　  　　 　　 B．37.6%　　　　    C．51.2％　　　　       D．無法計(jì)算

（15分）釕(Ru)的硫化物可用元素合成法（下稱干法）和濕法獲得。干法用99.9％的純釕粉和99.99％的硫按化學(xué)計(jì)量配料，充分混合，置于石英管中，抽真空并加熱至800℃反應(yīng)生成，經(jīng)X－射線檢定為晶態(tài)。濕法：可在六氟合釘(Ⅳ)酸溶液中，加硫代乙酰胺CH₃－－NH₂水解沉淀生成，X射線檢定為非晶態(tài)。制得的兩種硫化物，在較高溫度下用氫氣還原，生成的H₂S利用庫侖滴定法進(jìn)行測(cè)定，可計(jì)算出硫量，還原后得到的金屬釕進(jìn)行稱量測(cè)定。兩種方法制得的硫化物在空氣中都有微吸濕性，利用失重法可計(jì)算出化合物的含水量。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

1．試推斷干法和濕法制得的兩種硫化物的化學(xué)式。

2．寫出濕法制備硫化物的反應(yīng)方程式（要求配平）。

3．哪種方法制得的硫化物測(cè)定結(jié)果偏高？導(dǎo)致結(jié)果偏高的原因可能是什么？

4．用氫還原釕的硫化物，每升溫20℃，保溫5分鐘，同時(shí)庫侖滴定這一期間釋放的H₂S量，直到無H₂S逸出，化合物還原為金屬釕為止。若以滴定S₂^－離子的時(shí)間（s）為縱坐標(biāo)，溫度（℃)為橫坐標(biāo)作圖，得釕硫化物被氫還原的反應(yīng)速率相對(duì)于溫度的動(dòng)力學(xué)曲線，如下圖：

據(jù)此，比較兩種硫化物對(duì)氫作用的穩(wěn)定性

5．圖中濕法制得的硫化物有兩個(gè)脫硫峰，而且由第一個(gè)峰測(cè)得的硫含量大約為化合物含硫總量的1/3。據(jù)此，推測(cè)氫還原濕法制得的釕硫化物的過程。

6．圖中(2)的第二個(gè)脫硫峰的溫度區(qū)間比(1)脫硫峰要低，其可能原因是什么？