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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為．
（4）滴定．當時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用作指示劑比較合適；
②當滴定至混合液pH接近4時，為了防止終點出現過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續滴定，這樣做的理由是：．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？ ？
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是，你認為還可以作何改進？．

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______．
（4）滴定．當______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃



①A處選用______作指示劑比較合適；
②當滴定至混合液pH接近4時，為了防止終點出現過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	______

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）3NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強-30～50MPa．
回答下列問題：
（1）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為x．則K和x的關系滿足K=．
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱數據如下表：

物  質	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式．