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實驗制取乙烯時，應將乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃，在140℃時會生成乙醚，溫度過高會使部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣．
（1）分別寫出乙醇跟濃H₂SO₄反應生成①脫水生成CH₂=CH₂；②分子間脫水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸氣的化學方程式：①；②；③；
（2）二氧化硫是大氣污染物之一，空氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨．如圖實驗裝置，對酸雨的形成進行模擬并驗證二氧化硫的部分性質，請回答：
①指出圖中儀器a的名稱：．
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，說明SO₂有性．
③反應結束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變色．
④實驗完畢后．為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應如何改進？（用文字說明）．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：
如果此方案正確，那么：
（1）操作①中碳酸氫銨受熱（100℃以上）可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為．（數值保留到小數點后一位）
（2）操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？．
（3）操作③的目的是（結合化學方程式回答）．
（4）操作④的目的是．

實驗室用如圖裝置制取少量溴苯．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是、和．導管b的作用有兩個：一是，二是兼起的作用．
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有出現，這是由于反應生成的遇水蒸氣而形成的．
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO₃溶液有  生成，寫出離子方程式：．
（4）反應完畢后，將燒瓶中a的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有色不溶于水的液體．這是因為溴苯中．純溴苯是色體，除去雜質所需的試劑是，用方法分離．
（5）寫出燒瓶a中發生反應的化學方程式：．

實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．?
圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸      D．飽和碳酸氫鈉溶液?
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是，實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為 紅 紅 色	氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
然后溶液從無色逐漸變為 黃綠 黃綠 色

實驗室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質出現，隨著反應進行炭化現象越來越嚴重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，為確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
A．①②中盛放的試劑分別為①； ②；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現象是．
C．能確認含有乙烯的現象是．