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（2011?惠州模擬）T℃時，在2L密閉容器中X（g）與Y（g）反應生成Z（g），濃度變化如圖1所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示．下列結論正確的是（　　）

A．容器中的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．圖1中，前3 min內(nèi)X的反應速率為 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．若其他條件不變，升高溫度時反應的平衡常數(shù)K值變大

D．若改變條件，反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大體系的壓強

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T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　　）

A．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=0.3mol?（L?min）^-1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系的敘述中正確的是（　　）

A、X點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

B、X點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1??

C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75?mol?L^-1?

D、在X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol?L^-1?NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物質(zhì)的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必須是同分異構體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；設該烴的分子式為C_xH_y，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1  (2)C₂H₂O₂  (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

當只有CO₂與Na₂O₂反應時，則應通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

當C₂H₆燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O均全部與Na₂O₂反應時，則通入的O₂應最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂與C₂H₆的體積比x的取值范圍為1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO₂    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO₂為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應

所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?