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（13分）

（1）       用NH₃做主要原料按下列流程生產化肥NH₄NO₃。其中ａ%、ｂ%、ｃ%分別表示對應反應的轉化率，NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃原料利用率為100%

若用1ｔNH₃為原料，為了使制得的NH₄NO₃產量最大，則用于制HNO₃的NH₃質量為　　　ｔ（用含ａ、ｂ、ｃ的代數式表示）

（2）       銨態氮肥在堿性條件下使用會導致肥效損失，NH₄H₂PO₄溶液與足量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為                              。

（3）       一種復合肥料含有NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl，取其一定量溶于水形成溶液，測得其中部分離子濃度為：ｃ(NH₄⁺)=3mol•l^-1，ｃ(H₂PO₄^-)=2mol•l^-1，ｃ(K⁺)=2mol•l^-1，則配制該復合肥料所取的NH₄NO₃ 、NH₄H₂PO₄、KCl的物質的量之比為        。

（4）       人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥。科學家先后提出并合成固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo、Fe、S原子的“類立方體”結構，如圖所示：

圖中左、右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結構。每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學鍵。

①請在圖中左邊立方體的○中填寫出其余3個Fe原子。

②上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為        　　  。

以白云石（化學式表示為MgCO₃·CaCO₃）為原料制備Mg(OH)₂的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                    。

（2）該工藝中可循環使用的物質是              、           （寫化學式）。

（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO₃，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是                                                。

（4）加熱反應的離子方程式為                                                    。

（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                               。

以白云石（化學式表示為MgCO₃·CaCO₃）為原料制備Mg(OH)₂的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO₃，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

以白云石（化學式表示為MgCO₃·CaCO₃）為原料制備Mg(OH)₂的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環使用的物質是             、          （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO₃，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是                                               。
（4）加熱反應的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH₄⁺)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                                              。