Ⅰ．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．



（1）寫出電解時陰扳的電極反應式______．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業生產中，每生產9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質的量為______
Ⅱ．工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式______．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應的離子方程式______，充分反應后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程______．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業生產中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學試劑是______．

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Ⅰ．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時陰扳的電極反應式    ．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業生產中，每生產9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質的量為   
Ⅱ．工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式    ．
（2）沉淀乙是Fe₂₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應的離子方程式    ，充分反應后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程    ．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業生產中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學試劑是    ．

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（2013?德州模擬）Ⅰ．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時陰扳的電極反應式

Al³⁺+3e^-=Al

Al³⁺+3e^-=Al

．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業生產中，每生產9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質的量為

5×10⁴

5×10⁴

Ⅱ．工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

，充分反應后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O

．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業生產中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學試劑是

NaOH溶液或強堿溶液

NaOH溶液或強堿溶液

．

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一、1.B  2.D  3.D?

4.解析：Fe_xO_y+yCOxFe+yCO₂?

(56x+16y) g             y mol?

0.4 g                        mol

得：x∶y=2∶3?

答案：B

5.AD  6.B  7.B  8.CD?

9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br^－Br₂  D.如Fe³⁺Fe^2＋

答案：AD?

10.C?

二、11.FeCO₃在空氣中加熱，因+2價鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC₂O₄分解，產生的CO可作保護氣，防止FeO氧化。?

12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）  作為水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氫氣?

（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）  6摩/升HCl?

注：G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?

（3）ABE  （必須全對給一分，錯、漏一個即不給分）?

（4）加快氫氣產生的速度?

（5）Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O?

(6)檢驗氫氣的純度  點燃氫氣?

13.(1)A.濃NaOH溶液  B.NH₄Cl固體  C.堿石灰  X：NH₃?

（2）NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O?

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O?

14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe₂O₃?

15.Cu₂O和Cu  w(Cu₂O)=42.9%  w(Cu)=57.1%