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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式．

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：．
（2）反應③的離子方程式為．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：，在實驗室中，引發該反應的實驗操作為．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：．
（6）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷N為晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為．

A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為；
（2）化合物Ⅰ的電子式為；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量；
（4）C與過量NaOH溶液反應的化學方程式為，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的化學方程式為；
（5）E在I中燃燒可能觀察到的現象是．