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（18分）電子工業常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發生反應的化學方程式：                            。

（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                                   

（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                  。

（4）廢液中加入過量①后，發生反應的離子方程式：                                

（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質的量不少于_______________mol。

（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學方程式為：                                    

該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。