題目列表(包括答案和解析)
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.67mol/L D．1.0mol/L
50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL 0.5moL/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl-的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.67mol/L D．1.0mol/L
0.5mol·L－1的一元酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]為0.01mol·L－1的一元弱酸C，當恰好完全反應時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原電解質分子數的百分數)
0.5mol·L－1一元弱酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2體積比混合，所得溶液的[OH－]＝0.1mol·L－1，用B中和20mL[H+]＝0.01mol·L－1的一元弱酸C，當恰好完全反應時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(已電離的分子數占原分子數的百分數)
200mL 0.5mol·L－1的鹽酸與14.3g的Na2CO3·xH2O恰好完全反應，且生成正鹽．則x的值為
[ ]
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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