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（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

⑴探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；

含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________，

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

⑵探究二：

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.5mol	2.0 mol
n (I-)	x mol	0	0

①當(dāng)起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

 

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-22	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率，可采用的措施有                   (寫兩種)：

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            ；

試劑X的化學(xué)式為                     。

(3)常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為          ；

用pH試紙測該溶液pH值的方法是                             

(4)已知Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：                    。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

 

（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I-)	x mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

 

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

 

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I-)	x mol	0	0

 

①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

 

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是________

______，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I-)	x mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。