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將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有關說法正確的是（　　）

用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[ω（Fe）%]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點．發生的反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復測定兩次．
步驟7：數據處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為，迅速塞上膠塞的原因是．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是．
（3）實驗中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液，配置時用到的玻璃儀器有．稱量K₂Cr₂O₇固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）：滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應置于（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應為g?L^-1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是．

（2007?天津）黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O

2- 7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）．
（2）若灼燒6g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式：．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為L，制得98%的硫酸質量為 t，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是 kJ．

氧化還原反應在化學工業中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質量是 g．

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH．該反應中氧化劑是（填化學式），生成1mol Cr（OH）₃時轉移電子的物質的量為mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的 （填“正極”“負極”），陽極區溶液中發生的氧化還原反應為
（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K₂Cr₂O₇作強氧化劑處理水樣時所消耗的K₂Cr₂O₇的量，換算成相當于O₂的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe²⁺把多余的Cr₂O₇^2-反應成Cr³⁺）
①Ⅰ中，量取K₂Cr₂O₇溶液的儀器是
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
③該水樣的化學需氧量COD=（用含c、Va、Vb的表達式表示）．