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①氧化劑的生成.熱能的來源 2Fe+O22FeO 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO₂處理，發生反應的離子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發現廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為

HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強

．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我國規定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達到了排放標準

否

（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的Cl₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
②Ⅲ中，發生的反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，該水樣的化學需氧量COD=

8000×(15-cV2)

（用含c、V₁、V₂的表達式表示）．

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鋁熱反應在工業上有廣泛應用：2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃．在該反應中，作為氧化劑的物質是

Fe₂O₃

（填化學式），作為還原劑的物質是

（填化學式）；若反應中生成了 2mol Fe，則需消耗

mol Al．

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（2013?重慶一模）如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

2：1

．
（3）在反應②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

②．⑧

（填寫序號）．
（4）反應④的離子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反應⑦的化學反應方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發生反應；
2Fe+3CO，此反應可用于工業上冶煉金屬鐵。反應中，作為氧化劑的物質是________（填化學式）。在該反應中，若消耗了1 mol ，則轉移了_____mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。