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03%-2%其它雜質含硅.錳.硫.磷較多含硅.錳少量.硫和磷幾乎沒有機械性能硬而脆.無韌性硬而韌.有彈性機械加工可鑄不可鍛可鑄.可鍛.可壓延 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊,它的主體結構是用國產Q460鋼制成的.下列有關說法正確的是(  )

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2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊,它的主體結構是用國產Q460鋼制成的.下列有關說法正確的是(  )
A.冶煉鋼鐵常采用熱分解法
B.Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼,其中鐵和錳不屬于主族元素
C.鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件,所以是吸熱反應
D.增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊,它的主體結構是用國產Q460鋼制成的.下列有關說法正確的是( )
A.冶煉鋼鐵常采用熱分解法
B.Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼,其中鐵和錳不屬于主族元素
C.鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件,所以是吸熱反應
D.增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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(15分)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500°C),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數見下表:

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式                  

(2)裝置A中g管的作用是               ;裝置C中的試劑是          ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              (填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,是鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?            (填“是”或“否”),請說明理由          

②某同學稱取5.000g殘留物,預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol? L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是           

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單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450-500°C),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;

c.有關物質的物理常數見下表:

請回答下列問題:www.ks5.u.com

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式                  

(2)裝置A中g管的作用是               ;裝置C中的試劑是          ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              (填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,是鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?            (填“是”或“否”),請說明理由          

②某同學稱取5.000g殘留物,預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是           

 

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一、1.解析:FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3

答案:A?

2.B  3.C?

4.解析:根據2Fe3++Fe===3Fe2知,消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2,還消耗2 mol Fe3+

答案:C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

(2)3Fe+2NO+8H===3Fe2+2NO↑+4H2O?

(3)由反應2HNO3+NO===3NO2+H2O知,在濃HNO3中不可能生成NO?

13.(1)Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.(1)Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.(1)ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol,還原百分率為A%,則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3-

(4)Fe2O3、Fe3O4  8<a<9?

Fe3O4、FeO  6<a<8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6<a<9

 


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