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在濃度均為1 mol?L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中.若測得其中c(NH)分別為a.b.c(mol?L-1).則下列判斷正確的是?A.a=b=c B.c＞a＞bC.b＞a＞c D.a＞c＞b 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在濃度均為3 mol·L^-1的鹽酸和硫酸各100 mL中分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量為_______。

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相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列敘述正確的是（　　）

A．反應的平衡常數：①＞②

B．達到平衡時，容器①、②中各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

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（2012?河西區一模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q

C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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相同溫度度，體積均為0.25L的兩個恒容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：下列敘述不正確的是（　　）

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0	放熱46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器①、②中達到平衡時各物質的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度均為2 mol?L^-1

D．若容器①體積為0.20L．則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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（2010?聊城一模）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在元素周期表中的位置

第三周期VIA族

．
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中含有離子鍵的物質為

NH₄NO₃

（填化學式）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池總反應式

N₂+H₂+HCl→NH₄Cl

（用化學式表示，不要求配平），放電時H⁺移向

正

極（填“正”或“負”）
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物D，1mol D中含有6mol結晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.1mol D的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和4.48L（標準狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另以含有0.1mol D的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①D的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②在25℃下，測定濃度均為a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽離子濃度為

4a-2b

mol/L．

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一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。

答案：C

2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D?

二、10.（1）100 mL容量瓶?

（2）＞ b?

（3）配制pH=1的HA溶液難以實現，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。

（4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質。?

11.(1)右?

(2)①小球下沉到燒杯底部 ②產生白色沉淀 ③電流計指針偏轉幅度不斷變小，最后指針回到中央?

(3)Ca₃（PO₄）₂＋3H₂SO₄===2H₃PO₄＋3CaSO₄?

12.(1)H₂Ｂ（2）C³^－ HB^－ (3)BC?

(4)H₃C＋3OH^－===C³^－＋3H₂O?

2HＡ＋C³^－===2Ａ^－＋H₂C^－

13.（1）減小增大（2）減小增大（3）增大減小?

14.（1）都產生氣泡，Zn溶解 a產生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H⁺)大于CH₃COOH中的c(H⁺)?

（2）大等于 a中c(H⁺)大于b中的c(H⁺),而酸的總量相等

15.4.48%?

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