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在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合，發生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡后測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的5倍，則N₂的轉化率為

工業合成氨反應：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol，則該反應的熱化學方程式為．
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，則反應速率V（N₂）=mol?L^-1?min^-1，H₂的轉化率=，平衡常數=．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN₂與3molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發生反應，達平衡后，生成a molNH₃，這時N₂的物質的量為mol，（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂3mol，H₂=mol（平衡時NH₃ 的質量分數與前者相同）；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=mol，y=mol（用含a的代數式表示）

工業合成氨反應：N₂+3H₂

 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol，則該反應的熱化學方程式為______．
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，則反應速率V（N₂）=______mol?L^-1?min^-1，H₂的轉化率=______，平衡常數=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN₂與3molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發生反應，達平衡后，生成a molNH₃，這時N₂的物質的量為______mol，（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂3mol，H₂=______mol（平衡時NH₃ 的質量分數與前者相同）；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂ 和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=______mol，y=______mol（用含a的代數式表示）