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取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：

（1）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發生反應的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進行上述實驗，現象相同，有同學認為無法據此得出“一定有NO₃^-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

(10分)取2mL濃度為2×10^-4mol/L的NaNO₃溶液于試管，加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入適量鋁粉，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：

（1）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________；

（2）寫出NO₃^-發生反應的離子方程式，配平并填空。

 Al +  NO₃^－+  _______ + H₂O → AlO₂^－+ _______ 氧化產物是____________

（3）為檢驗某含氮廢水中是否含有NO₃^－，以廢水水樣2mL代替NaNO₃溶液進行上述實驗，現象相同，有同學認為無法據此得出“一定有NO₃^-”的結論，理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾；

（4）工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^－，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1，則除去0.1mol NO₃^－，消耗鋁______ g。

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H⁺（aq）+OH^-（aq）==H₂O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。實驗中因為下列措施使求得的中和熱數值變大的是

A. 燒杯間填滿金屬碎末

B. 大燒杯上不蓋硬紙板

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗

D.用濃硫酸代替稀鹽酸

Ⅰ.(4分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品 是               。

（2）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（3）如果反應前后的溫度差是（t₂-t₁),鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm³，比熱容為4.18J/(g•℃），寫出該實驗中和熱的計算式：△H=            

Ⅱ．（12分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是______________________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是______________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是___________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是____________。