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（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。離子方程式為：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I₂的氯訪溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。方程式為:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標準的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

離子方程式為：I₂+2====2I^-+

完成下列問題：

（1）寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

(18分) 三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關(guān)敘述正確的是_________(填字母)。