（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl
3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
| 溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度（g/100gH2O） |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
從FeCl
3溶液制得FeCl
3?6H
2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe
3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe
3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L
-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）
3]=2.6×10
-39）．
（4）FeCl
3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L
-1 Na
2S
2O
3溶液滴定用去V mL．（已知：I
2+2S
2O
32-═2I
-+S
4O
62-）
①滴定終點的現象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色
．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）．
右圖是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關粒子濃度的關系式不正確的是（ ）
