（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO
2，發(fā)生反應(yīng)2NO
2（g）?2NO（g）+O
2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO
2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6kJ?mol
-1．
NO
2（g）+SO
2（g）?NO（g）+SO
3（g）△H=-41.8kJ?mol
-1．
則反應(yīng)：2NO
2（g）?2NO（g）+O
2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol
-1．
（2）下列描述中，一定能說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號(hào)）．
A．v（NO
2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O
2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中NO和O
2的體積比不變
（3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開(kāi)始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O
2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T
1℃
低于
低于
T
2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說(shuō)明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO
2（6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO
2、1molNO、0.5molO
2，則達(dá)到平衡后NO
2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO
2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
