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已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如標準狀況下由CH₄、CO、CO₂組成的89.6升混和氣體完全燃燒時能放出1010千焦的熱量，并生成18克液態水，那么燃燒前混和氣體中CO占的體積百分含量約為   

A．40%       B．50%        C．60%          D．70%

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為(　　)kJ。         

A．0.4Q₁＋0.05Q₃     B．0.4Q₁＋0.05Q₂      

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃      D．0.4Q₁＋0.1Q₂

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數值為（ ）

A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1

C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1