下列反應中屬于氧化還原反應的是：

1. A.
   CO₂+2NaOH==Na₂CO₃
2. B.
   CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O
3. C.
   CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂
4. D.
   CO₂+C==2CO

A.鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

B.HClO的結構式為：H-O-Cl

C.KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH =7: +2H⁺+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄↓+2H₂O

D.1 L 0.5 mol·L^-1的稀硫酸與1 L 1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l);ΔH=57.3 kJ·mol^-1

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)

A.NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）====Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=+57.4kJ

B.NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）====Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.4 kJ

C.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；ΔH=+114.8 kJ·mol^－1

D.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；ΔH=－114.8 kJ·mol^－1

已知：強酸和強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O  △H = －57.3kJ·mol^－1

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  △H = －114.6 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)  △H = －11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H = －5518kJ·mol^－1