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(3)若不使用熱交換器.欲使80℃的SO2.O2預熱到430℃.每年需提供的熱量為20×103kg×365×0.8kJ/×(430℃-80℃)=2.04×109kJ.每千克優質煤供給的有效熱量為5240kJ/kg.使用熱交換器后每年可節約優質煤的質量為:2.04×109kJ/=389.3t. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 工業制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____(填代號)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

(2)上述流程中可以循環使用的物質有                           (寫化學式)。(3)若不考慮物質循環與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。

(4)操作Ⅰ的名稱是_____________;操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________(填性質)上差異,采用____________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。

 

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(2009?梅州模擬)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應速率的因素.實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K.每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.
(1)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 T/K 催化劑的用量/g KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 實驗目的
298 0.5 0.01 (Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響;
(Ⅱ)實驗①和
探究溫度對該反應速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和
探究催化劑對該反應速率的影響;)
298
298
0.5
0.5
0.001
0.001
323K
323K
0.5
0.5
0.01
0.01
298
298
0
0
0.01
0.01
(2)某同學對實驗①和②分別進行三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1
溶液褪色所需時間 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
(忽略混合前后溶液的體積變化,寫出計算過程).
(3)若不經過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行?
不可行
不可行
.若不可行(若認為可行則不填),請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案:
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應.(3分)
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應.(3分)

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(共6分)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數據分析,該反應的化學反應方程式為          

(2)反應開始至2minZ的平均反應速率為       

(3)若不改變外界條件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關系為:V1     V2(填大于、小于或等于)。

 

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(共6分)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數據分析,該反應的化學反應方程式為          

(2)反應開始至2minZ的平均反應速率為       ;

(3)若不改變外界條件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關系為:V1     V2(填大于、小于或等于)。

 

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(共6分)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數據分析,該反應的化學反應方程式為          
(2)反應開始至2minZ的平均反應速率為      ;
(3)若不改變外界條件,5min ~ 6min Z的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關系為:V1     V2(填大于、小于或等于)。

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