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[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質 信息	基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．