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（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質量最下的是NO。在反應中NO和O₂的物質的量之比是4︰1，根據得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

已知反應：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

   D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應，若降低溫度，則平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質的量，可以增大其他物質的轉化率，D也不正確。平衡時正逆反應速率相等，所以根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強增大，平衡正向移動

   B、X的正反應速率是Y的逆反應速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

   D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應是體積減小的放熱的可逆反應，若降低溫度，則平衡向正反應方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強增大，但物質的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質的量，可以增大其他物質的轉化率，D也不正確。平衡時正逆反應速率相等，所以根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可判斷，B是正確的。答案選B。

下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體     B、向水中加入少量硫酸鋁固體

   C、向水中加入少量碳酸鈉固體       D、將水加熱到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界條件對平衡的影響。由于水既能電離出氫離子，又能電離出OH^－，所以不論是酸還是堿均能抑制水的電離，A不正確。鹽類的水解可以促進水的電離，B中水解顯酸性，C中水解顯堿性，B正確，C錯誤。溫度升高可以促進水的電離，但純水在任何溫度下都是顯中性的。答案選B。