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（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)工業上從海水提溴的過程中涉及下列反應：Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl。在該反應中，作為氧化劑的物質是     （填化學式）；若反應中生成了1 mol Br₂，則需消耗     mol NaBr。

(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

 ①②  ③    ……

反應②中形成的化合物的電子式為          ；

反應③中被破壞的化學鍵屬于            鍵(填“極性”或“非極性”)

(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是             

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第     周期    族。

(4)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是        。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的穩定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

c．鹵素單質與氫氣化合按、、、的順序由難變易

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發揮了重要的作用。請回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。

（4）聯氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應的化學方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結構如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數為________，含有X的離子數為________。