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（1）______________________叫熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應(yīng)中的___________變化，也表明了化學反應(yīng)中的___________變化。

（2）熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________數(shù)，也可以是___________數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH___________。

（3）請解釋下述熱化學方程式表示的含義。

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)    ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

若將此化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均乘以2，熱化學方程式應(yīng)如何寫？

_____________________________________________________________________

化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                   。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                      。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                   。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         

                                                                  。

化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                     。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                        。

分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                  。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         

                                                                 。

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(若分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

             kJ。

（2）Cu₂O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂OCu₂O+H₂。該電解池中，銅電極接直流電源的       極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為          ；該電解池的陰極反應(yīng)式為                 。

化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
                                                                  。
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                  。
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 
                                                                     。
[方案三]
按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                        。
分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                  。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         
                                                                 。