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Ⅰ下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是

 

（填序號）；
①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低．
③將Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集
⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現
⑥向氨水中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現象相同
⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na₂SiF₆微溶于水．請回答下列問題：
（1）上述流程①中產生渾濁的原因是生成了

 

（選擇序號）；
A．NH₄F   B．H₂SiO₃C．（NH₄）₂SiF₆ D．（NH₄）₂CO₃
（2）寫出流程②中相關的化學方程式：

 

；
（3）操作I和操作

 

是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為

 

；
（4）流程①中NH₄HCO₃必須過量，其原因是

 

．

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一、選擇題

1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

二、填空簡答

1. Cl^－， S^2－、I^－ 、Br^－、SO₃^2－

2.（1）Ｈ^＋、Cl^－或SO₄^2－或Cl^－和SO₄^2－   ，Cu^2＋、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－、Ag^＋

（2）Ba^2＋、OH^－， Cu^2＋、Ｈ^＋、Mg^2＋、Ag^＋、HCO₃^－、SO₄^2－ 可能存在：Cl^－、NO₃^－

3.Fe³⁺、SO₄^2－， Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－、SO₃^2－，  K⁺、Cl^－、NO₃^－

4.Al³⁺、SO₄^2－， NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－  ，K⁺、NO₃^－

5.OH^－、Cl^－、K⁺，  Ag，  K⁺、NO₃^－

參考答案（二）

一、選擇題

1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

二、填空簡答

1. （1）NH₄⁺+D₂O ㄐ NH₃?HDO + D⁺

（2）Fe³⁺+3H₂O =Fe(OH)₃（膠體） +3H⁺

2.（1）Ag -e⁺=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

3.I^-、Fe²⁺，Br^-、Fe³⁺，Cl^- ，2I^-+Br₂ = I₂ + 2Br^-、2Fe²⁺+Br₂ =2 Fe^３++ 2Br^-

4. Fe²⁺ 、NH₄⁺，

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓、4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3 OH^-＝Al(OH)₃↓、NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O 、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O

5. Fe²⁺、 Ag⁺，

Mg^2＋＋2 NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋、Fe²⁺＋2 NH₃?H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄^＋、

4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ 、Ag⁺ ＋2 NH₃?H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O、Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺+Cl^-=AgCl↓＋2NH₄^＋