題目列表(包括答案和解析)
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A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成D單質的元素在周期表中位于 周期 族。
（2）反應③的離子方程式為 E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為： 。
（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷
N為 型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為 。
（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成D單質的元素在周期表中位于 周期 族。
（2）反應③的離子方程式為 E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為： 。
（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷
N為 型晶體。
（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為 。
一、選擇題
1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D
二、填空簡答
1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－ ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
（2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－， K+、Cl－、NO3－
4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－ ，K+、NO3－
5.OH－、Cl－、K+， Ag， K+、NO3－
參考答案（二）
一、選擇題
1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A
二、填空簡答
1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
（2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（膠體） +3H+
2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
4. Fe2+ 、NH4+，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
5. Fe2+、 Ag+，
Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
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