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5．(2003南通市高三一模13．)在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中.可大量存在的離子組是 A．Na+.Cu2+.Br-.Cl- B．AlO2-.K+.NH4+.Na+C．K+.Na+.NO3-.H+ D．K+.S2-.SO42-.OH- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）

海水密度（g/mL）	CaSO₄ （g/L）	NaCl （g/L）	MgCl₂ （g/L）	MgSO₄ （g/L）	NaBr （g/L）
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

回答下列問題：
（1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？

是

（2）恒溫下，當(dāng)蒸發(fā)1m³密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO₄的質(zhì)量為

0.03

kg，析出NaCl的質(zhì)量為

8.33

kg．

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（2011?浦東新區(qū)一模）分別在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是（　　）

A．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

B．兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液體積大

D．酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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（2013?鹽城一模）化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用．下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（　　）

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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（2011?朝陽區(qū)一模）KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO₃ 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
Ⅰ．電石

水

灰漿

自然風(fēng)干

殘渣
①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
②殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和

CaCO₃

．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O

．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO₃ 晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是

KClO₃的溶解度小

．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如下：

①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因

CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解

．
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO₃的化學(xué)方程式是

CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是

NH₄Cl

．

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（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t₃

表中數(shù)據(jù)：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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一、選擇題

1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D

二、填空簡答

1. Cl^－， S²^－、I^－、Br^－、SO₃²^－

2.（1）Ｈ^＋、Cl^－或SO₄²^－或Cl^－和SO₄²^－，Cu²^＋、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－、Ag^＋

（2）Ba²^＋、OH^－， Cu²^＋、Ｈ^＋、Mg²^＋、Ag^＋、HCO₃^－、SO₄²^－可能存在：Cl^－、NO₃^－

3.Fe³⁺、SO₄²^－， Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－、SO₃²^－， K⁺、Cl^－、NO₃^－

4.Al³⁺、SO₄²^－， NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃²^－，K⁺、NO₃^－

5.OH^－、Cl^－、K⁺， Ag， K⁺、NO₃^－

參考答案（二）

一、選擇題

1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A

二、填空簡答

1. （1）NH₄⁺+D₂O ㄐ NH₃?HDO + D⁺

（2）Fe³⁺+3H₂O =Fe(OH)₃（膠體）+3H⁺

2.（1）Ag -e⁺=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

3.I^-、Fe²⁺，Br^-、Fe³⁺，Cl^-，2I^-+Br₂= I₂+ 2Br^-、2Fe²⁺+Br₂=2 Fe^３⁺+ 2Br^-

4. Fe²⁺ 、NH₄⁺，

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓、4Fe(OH)₂+Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃、Al³⁺＋3 OH^-＝Al(OH)₃↓、NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O 、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²^＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３⁺＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３⁺＋３H₂O

5. Fe²⁺、 Ag⁺，

Mg²^＋＋2 NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋、Fe²⁺＋2 NH₃?H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄^＋、

4Fe(OH)₂+Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃、Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋、Ag⁺＋2 NH₃?H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg²^＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３⁺＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３⁺＋３H₂O、Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺+Cl^-=AgCl↓＋2NH₄^＋

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