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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是

③④

③④

，溶液呈堿性的有

②④⑤

②④⑤

（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=

2

2

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

10^-3mol/L

．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m

小于

小于

n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

強(qiáng)

強(qiáng)

酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

0.01

0.01

mol?L^-1．

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酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa請(qǐng)回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

（2）（4）

（2）（4）

，溶液呈酸性的有

（2）（3）

（2）（3）

（填序號(hào)）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=

12

12

；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

10^-3mol/L

 
（3）用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m

小于

小于

n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

強(qiáng)

強(qiáng)

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

0.01 mol/LHA的PH=2

0.01 mol/LHA的PH=2

．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

0.01

0.01

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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一、選擇題

1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

二、填空簡(jiǎn)答

1. Cl^－， S^2－、I^－ 、Br^－、SO₃^2－

2.（1）Ｈ^＋、Cl^－或SO₄^2－或Cl^－和SO₄^2－   ，Cu^2＋、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－、Ag^＋

（2）Ba^2＋、OH^－， Cu^2＋、Ｈ^＋、Mg^2＋、Ag^＋、HCO₃^－、SO₄^2－ 可能存在：Cl^－、NO₃^－

3.Fe³⁺、SO₄^2－， Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－、SO₃^2－，  K⁺、Cl^－、NO₃^－

4.Al³⁺、SO₄^2－， NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－  ，K⁺、NO₃^－

5.OH^－、Cl^－、K⁺，  Ag，  K⁺、NO₃^－

參考答案（二）

一、選擇題

1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

二、填空簡(jiǎn)答

1. （1）NH₄⁺+D₂O ㄐ NH₃?HDO + D⁺

（2）Fe³⁺+3H₂O =Fe(OH)₃（膠體） +3H⁺

2.（1）Ag -e⁺=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

3.I^-、Fe²⁺，Br^-、Fe³⁺，Cl^- ，2I^-+Br₂ = I₂ + 2Br^-、2Fe²⁺+Br₂ =2 Fe^３++ 2Br^-

4. Fe²⁺ 、NH₄⁺，

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓、4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3 OH^-＝Al(OH)₃↓、NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O 、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O

5. Fe²⁺、 Ag⁺，

Mg^2＋＋2 NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋、Fe²⁺＋2 NH₃?H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄^＋、

4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ 、Ag⁺ ＋2 NH₃?H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O、Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺+Cl^-=AgCl↓＋2NH₄^＋