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D．保持溫度和容器內壓強不變.充入1molSO3(g) 【查看更多】

一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應達到平衡，這時C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內A的速率v（A）=

mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．單位時間生成2mol A的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質的量之比為2：1：3
（3）該反應的平衡常數表達式為K=

，該溫度下此反應的平衡常數的數值是

．
（4）在此條件下平衡時，B的轉化率是

．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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在容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）。反應中NH₃的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖：

31．從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為_______________。

32．若改變某一條件使平衡向正反應方向移動，則v(正)　　　（選填序號，下同）。

a．不變　　b．減小

c．增大　　　d．均有可能

33．下列各項能夠說明反應達到平衡的是___________。

a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不變　 b．容器內的壓強保持恒定不變

c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不變 d．容器中物質的總質量保持不變

34．第5min，若改變反應溫度，則NH₃的濃度不可能為　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　 b．0.12　 c．0.10　　 d．0.08

35．在第5min將容器壓縮一半體積，若在第8min達到新的平衡(NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1)，請在上圖中畫出第5～9分鐘內NH₃濃度的近似變化曲線。

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有a、b兩個恒溫密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動以保持內外壓強相等．在相同條件下將3 mol A、1 mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)

達平衡時a中A的濃度是M mol/L，C的濃度是N mol /L，b中A的濃度是m mol/L，C的濃度是n mol/L，試比較N與n的大小(選填：＞或＜或＝)：N________n

(2)

選擇下列配比分別充入a、b兩容器中，達平衡后a中C的濃度仍為N mol/L的是________，b中的C濃度仍為n mol/L的是________．

①6 mol A＋2 mol B　　②3 mol A＋2 mol C

③2 mol C＋1 mol B＋1 mol D　　④1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D

(3)

若將2 mol C和2 mol D充入a中，平衡時A的濃度為X mol·L^－1，C的濃度為Y mol/L，則X與M，Y與N之間關系為：X________M，Y________N(選填：＞或＜或＝)

(4)

若將4 molC和2 molD充入a中，平衡時A的濃度為R mol/L．則________

①R＝2M　②R＜M　③M＜R＜2M　④R＞2M

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（16分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64．0	50.7	42．9

請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉化率為              ，平衡時B的體積分數              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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（16分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發生反應：A(s)＋3B(g)

2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64．0	50.7	42．9

請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數表達式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內D的平均反應速率v(D)＝              ，B的平衡轉化率為              ，平衡時B的體積分數              。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D
D．降低反應溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變     B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

B

C

B

D

題號

11

12

13

14

15

答案

A

B

D

A

二、填空題：

16. I. 制化肥、制硝酸 II. ②④III.（1）排盡空氣，避免爆炸，保證安全。（2）鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率 N₂ H₂（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N₂+3H₂17. ①a；②c；③b。

三、計算題：

18. 減小，不變；減小；不變；增加。

19. ⑴a=16 ⑵ n_平(NH₃) =8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2

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