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現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨 的資料.摘錄如下:? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在400 ℃時廢氣以5 m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1的速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400 ℃降至200 ℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標準狀況),利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的SO2,回答下列問題:

(1)按反應中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質的量之比為2∶1,該資料中這個比值是_________,簡述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

(2)通過計算,說明為什么廢氣以5 m3·h-1的速率與20 L·h-1速率的氨氣混合?

(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

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現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨“的資料,摘錄如下:

    “一個典型實例:初步處理后廢氣含0.2%的二氧化硫和10%氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5 m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)。利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的二氧化硫,回答下列問題:

    (1)按反應中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1,該資料中這個比值是________,簡述不采用2:1的理由是________

    (2)通過計算,說明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?

    (3)若某廠每天排放1×104m3廢氣,按上述方法該廠每月(30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗 I氨氣多少噸?

    (4)在土地中施用肥料的,植物吸收的NH離子多于SO離子,會不會造成細胞內酸堿度的不平衡?

 

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現有一份“將二氧化硫轉化為硫酸銨“的資料,摘錄如下:

    “一個典型實例:初步處理后廢氣含0.2%的二氧化硫和10%氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5 m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)。利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的二氧化硫,回答下列問題:

    (1)按反應中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1,該資料中這個比值是________,簡述不采用2:1的理由是________

    (2)通過計算,說明為什么廢氣以5 m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合?

    (3)若某廠每天排放1×104m3廢氣,按上述方法該廠每月(30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗 I氨氣多少噸?

    (4)在土地中施用肥料的,植物吸收的NH離子多于SO離子,會不會造成細胞內酸堿度的不平衡?

 

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現有一份將二氧化硫轉化為硫酸銨的資料,摘錄如下:

    一個典型實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)

    利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的二氧化硫,回答下列問題:

    (1)按反應中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1,該資料中這個比值是_________,簡述不采用2:1的理由是________

    (2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3/h速率與20L/h的速率的氨氣混合?

    (3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

 

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現有一份將二氧化硫轉化為硫酸銨的資料,摘錄如下:

    一個典型實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分數)。在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)

    利用上述資料,用氨來除去工業廢氣中的二氧化硫,回答下列問題:

    (1)按反應中的理論值,二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1,該資料中這個比值是_________,簡述不采用2:1的理由是________

    (2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3/h速率與20L/h的速率的氨氣混合?

    (3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

 

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一、1.B  2.A?

3.解析:v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案:D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析:由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=

答案:D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  (3)>  >

(4)吸熱  溫度升高時,平衡向右移動?

11.①2a  ②c2a  ③a/t  ④2a/t

12.④>③=②>①?

13.    (-x)?mol?L1?min1

14.(1)1∶50  根據勒夏特列原理,通入過量而廉價的氧氣,可提高SO2的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為:1000 L?m3×5m3×0.2%=10 L,每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶1,恰好可全部轉化為(NH42SO4。?

(3)SO2    ~    2NH3    ~    (NH42SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得(NH42SO4mol×132 g?mol1×106t?g1=3.54 t

消耗氨氣: mol×2×17 g?mol1×106 t?g1=0.91 t

 

 

 


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