題目列表(包括答案和解析)
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10—20 min內反應的平均速率為 ① mol·（L·min）-1；實驗2中采取的措施是 ② ；實驗3中n3 ③ 1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q ④ 0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 ⑤ 。
（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如下圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是 ⑥ 。
a.10—15 min可能是升高了溫度 b.10—15 min可能是加入了催化劑
c.20 min時可能是縮小了容器體積 d.20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為p（始）的
。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為p（始）的
。
①a、b、c必須滿足的關系是 ⑦ ， ⑧ 。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是 ⑨ 。
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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
| 1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
| 4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
| 1 | 0.1000 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.1000 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.1000 | 22.80 | 20.00 |
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數據解得m=1,由②③組數據解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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2C(g)；△H＝Q kj/mol
．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的
．