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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

C

C

（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=

585

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為

819

819

kJ．

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L^－1?min^－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時排出的SO₂的體積為：１000 L?m^－3×5m³×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO₂混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄。?

(3)SO₂    ～    2NH₃    ～    （NH₄）₂SO₄?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH₄）₂SO₄：mol×１32 g?mol^－1×１0^－6t?g^－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol^－1×１0^－6 t?g^－1＝0．9１ t